20222020届名校学术联盟押题卷理综十一答案

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10.【答案】B【解析】W、X.Z分别位于不同周期，根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素：X形成4个共价键，则X是C元索：Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是N元素：Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是0元素.A。元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性就越强。X是C,Y是O,垂金属性：C X,故A正确：B.Y是O,Z是Na元素，O产、Na核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z

13.解析：选D由图可知，根据K。=c(M2+)Xc(SO),带入数据进行计算，四种沉淀的K。大小顺序为K(CaSO,)>Kn(PbSO,)>Kn(BaSO,),A错误，根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO,的饱和溶液，但是c(Ca)>c(SO),B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO,的过饱和溶液，且c(Pb2+)=c(S0),C错误；由图不难看出c(S0)>103mol·L1,则Q.(BaS0,)=c(S0)>10-5X10-3=10-8而K。(BaS0,)=109,故Q(BaSO,)>Kp(BaSO,),有(BaSO,)沉淀析出，D正确。