安徽省2023届九年级期中综合评估(2L)道德与法治答案

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12.(18分)(1)⑥(3分)②③④(3分)(2)>(3分)(3)>(2分)>(2分)>(2分)(4)ABC(3分)【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCI溶液，对HO的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH,·HO)>0.01mol·L1,故②③混合，欲使pH=7,则需体积：②>③.(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH:①>②，③>④，⑤>0.(4)由电荷守恒知：c(Na)十c(H)=c(CH,COO)+c(OH),仅知道c(CH COO)>c(H),无法比较(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合溶液的酸碱性。

11.(22分)I.(1)一元酸(2分)(2)2(4分)(3)测NaH:PO2溶液的pH,若pH>7则证明次磷酸为弱酸（或向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸)(4分，其他合理答案也给分)Ⅱ.(4)1×10-(4分)(5)①=(4分)②<(4分)【解析】I.(1)①NaOH过量，只生成NaH:PO,说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，H,PO,为一元酸。(2)设溶液中的H+浓度为xmol·L1,H,PO:H*+H:PO初始/mol·L-10.020平衡/mol·L-10.02-xxK(H,P0)-0.02-z=1X10,解得x-0.01,pH-lg0.01=2.(3)可从NaH,PO,溶液存在水解平衡以及HPO不能完全电离，存在电离平衡等角度设计实验。Ⅱ.(4)忽略H,PO的二级电离和水的电离，则溶液中：c(H:PO)c(H+)=1×10mol·L-1,c(HP03)=(0.11-1×10-2)mol·L1=0.1mol·L-1,电离平衡常数K=c(H*)·c(H,P0)=1X10-×1X10c(H PO)0.1×10-3.(5)①溶液呈中性时，c(H)=c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)=c(HPO)+2c(HPO).②电荷守恒式：c(Na)十c(H+)=c(H2PO3)十2c(HPO)十c(OH-),用甲基橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性c(H+)>c(OH),所以c(Na)