炎德英才大联考湖南师大附中2023届高三月考(三)3化学试题 答案

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9.AC【解题思路】a到b过程为等压升温膨胀，b到c过程为等温压缩升压，c到a过程为等容降温降压，转化为p-V图如图所示。a到b过程中，气体对外界做的功为W=P△V=PV。,A正确。b到c过程中，气体温度不变，分子平均动能不变，体积减小，分子数密度增加，单位时间碰撞单位面积器壁的分子数增加，压强变大，B错误。c到a过程为等容过程，由查理定律可知气体压强减小，C正确。由p-V图可知，气体对外做的功等于ab线与横轴所围面积，外界对气体做的功等于bc线与横轴所围面积，可见全过程，外界对气体所做的功大于气体对外界所做的功，这个因素会引起内能增加，气体放出的热量应大于气体吸收的热量，才能使气体内能保持不变，D错误。2

11.(19分)(1)①2~3(2分)该反应放热，温度升高而使反应速率加快，此时温度的影响起主要作用(2分)4~5(2分)该反应消耗H+,使H+浓度减小而使反应速率减慢，此时H*浓度的影响起主要作用(2分)②de(4分)(2①2H,0.C2H,0+0,↑(2分)②其他条件相同时，探究温度对H,O,分解速率的影响(2分)③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L1的FCL溶液)，观察产生气泡的速率(3分)【解析】(1)①在0~1min、12min.2一3min.3~4min,4~5min各时间段中，△V分别为50mL70mL、112mL,58mL.20mL,所以反应速率最快的是2~3min,最慢的是4~5min:在2~3min内反应放热，温度升高，速率加快，此时温度的影响起主要作用：在4~5min时，消耗H使H+浓度减小而减慢反应速率，此时H浓度的影响起主要作用。②加人NCO,溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，项错误加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，b项错误，加稀HNO,,硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，©项错误：加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条件，d项正确：加入KSO4溶液，相当于加水，氯离子浓度诚小，反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条件，©项正确。(2)②分别在试管A,B中加人2mL5%H:O2溶液，各滴人2滴1mol·L1的FcCl溶液，试管中均有适量气泡出现，说明能发生过氧化氢的分解反应，待试管A,B中均有适量气泡出现时，将试管A放人盛有5℃冷水的烧杯中，将试管B放人盛有40℃热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是其他条件相同时，探究温度对HO,分解速率的影响。③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为加快反应速率使反应现象明显，可从温度或罹化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L1的FCl,溶液，观察产生气泡的速率。