智慧上进·2023届高考总复习·单元滚动创新卷·生物(十五)15答案

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【答案】I.(1)B(2分)【法(2)B(2分)Ⅱ.(3)H2(g)+2ICl(g)-I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ·mol-1(2分)(4)2N2H4(g)+2NO2(g)—3N2(g)+4H20(g)△H=-1135.7kJ·mol-1(2分)(5)①CH COOH(aq)+OH(aq)-CHC0O-(aq)+H20(1)△H=-49.8kJ·mol-1(2分)②H+(aq)+OH(aq)+Ba2+(aq)+SO(aq)H2O(I)+BaSO,(s)△H=-85.3kJ·mol1(2分)【解析】I.(1)键能越大，物质越稳定，由表格数据可知，H一F键的键能最大，则HF最稳定。(2)常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，A错误；键能越大，分子越稳定，氮气中共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气的稳定，能用键能解释，B正确；稀有气体为单原子分子，没有化学键，其很难发生化学反应的原因是最外层电子被填满，达到稳定结构，化学性质稳定，C错误；硝酸易挥发而硫酸难挥发与键能无关，D错误。Ⅱ.(3)由图可知，该反应的反应物总能量比生成物总能量高218kJ·mol1,即该反应的△H为-218kJ·mol-1,因此该反应的热化学方程式为H2(g)十2ICl(g)一l(g)+2HCl(g)△H=一218kJ·mol-1。(4)化学反应的△H为正反应的活化能与逆反应的活化能之差，所以反应①和反应②的△H分别为△H,=+67.7kJ·mol-1、△H2=-534kJ·mol-1,根据盖斯定律②×2-①可得2N2H4(g)+2N02(g)—3N2(g)十4H2O(g)△H=△H2×2-△H1=-1135.7k·mol-(5)①设三个热化学方程式依次为I、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由I+Ⅱ可得CH COOH(aq)+OH-(aq)CH3CO0(aq)+H2O(aq)△H=-49.8k·mol-。②由于Ba(OH)2溶液足量，KHSO4溶液中氢离子、硫酸根离子完全反应，所以反应的离子方程式为H十OH十Ba++SO一H2O+BaSO,↓，根据盖斯定律，由Ⅲ+Ⅱ可得Ht(aq)+OH(aq)十Ba+(aq)+SO(aq)H2O(1)+BaS04(s)△H=-85.3kJ·mol1

【答案】C【解析】“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，故A错误；汽车发动机工作时，化学能转化为热能，热能转化为机械能，故B错误；能量越低越稳定，已知C(石墨，S)一C(金刚石，s)△H>0,石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；碳中和涉及多种吸收CO2气体的化学反应，这些反应不都是吸热反应，如二氧化碳与氢气合成甲醇的反应是放热反应，故D错误。