2021江西名校学术联盟成绩查询答案

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16.(12分)(1)FeTiO3+2H2S04=TiOS04+FeS04+2H2O(2分)pH<1.5(1分)(2)Si02(1分)Fe(1分)(3)将Fe3+还原为Fe2+,以制备副产品绿矾，且避免“水解”时Fe3+的干扰(2分)(4)防止T02+水解生成沉淀(1分)高温(5)Ti0(OH)2TiO2+H20(2分)(6)10-28.4(2分)【解析】(1)根据资料①“酸解”后溶液中的阳离子有TiO+、Fe+,Fe3+、Ht可知，“酸解”过程FeTiO发生反应的化学方程式为FeTiO3十2H2SO4=TiOSO4+FeSO4十2H2O;“酸解”时不能使TiO2+、Fe2+、Fe3+沉淀，根据资料③可知，需控制溶液pH的范围是小于1.5。(2)钛铁矿中SiO2不溶于疏酸，故浸出渣是SiO2;“沉降分离”过程分离的是过量的铁屑，故沉渣是Fe。(3)根据资料③可知，TiO2+与Fe3+沉淀的pH有重叠，需要将Fe3+还原为Fe2+,故“还原”时加入铁屑的目的为将Fe3+还原为Fe2+,以制备副产品绿矾，且避免“水解”时Fe3+的干扰。(4)由资料②可知，“操作I”蒸发浓缩时，温度不能超过50℃的原因是防止TiO+水解生成沉淀。(5)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为TiO(OH)2高温TiO2+H2O。(6)根据溶液的pH为2.3时钛元素恰好完全沉淀可知，此时溶液中c(TiO+)=10-5mol·L-1,c(OH)=10-1.7mol·L-1,计算得Kp[Ti0(OH)2]=10-2a.4.

15.BC【解析】根据d点坐标可知，K2(H2A)=10-6.54,其数量级为10-？，A项错误；用NaOH溶液滴定二元弱酸H2A溶液的过程中，在滴定终点之前，随着NaOH溶液的滴人，水的电离程度逐渐增大，B项正确；c点溶质为NaHA,且溶液显酸性，故HA-的电离程度大于其水解程度，存在c(Na+)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A),C项正确，e点溶质为Na2A,根据物料守恒，2c(Na+)=c(HA)+c(A2-)+c(HA),D项错误。