2022智慧上进名校学术联盟理综三答案

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28.[命题立意]本题考查化学反应原理的相关知识,考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衝思想、证撂推理与模型认知的[试题解析](1)由盖斯定律可知反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)可由Ⅱ-1得到,即△H=△H2-△H1,所以△H2=△H+△H1=(-206kJ·mol-1)+(+41kJmol-1)=-165kJ·mol-。(2)①图1中m点不是该温度下的平衡转化率该反应为放热反应,未达平衡前升高温度反应速率增大,转化率增加,反应达平衙后升高温度平衙逆向移动,转化率降低,m点以后转化率有上升趋势,故m点不是该温度下的平衡转化率;②从图1中可以看出,N含量为50% NiCco2时平衡转化率最大;图2中50% Ni-CeO2时甲烷选择性最高,故最佳催化剂为50% Ni-CeO2;③由题意,可根据('H1的选择性=转化成甲抗所消耗的二氧化碳的量,计算出转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量为5mol×80%X90%=3.6mol,其中有0.4mol二氧化碳转化为CO.设反应I中CO2和H2的起始量分别为amol、bmol.设反应Ⅱ中CO2和H2的起始量分别为cmol、dmol,列三段式CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)起始(mol)a专化(mol)3.63.67.2平街(mol)a-3.6b-14.43.6CO, (g)+H, (g)CO(g)+H,o(g)起始(mol)c专化(mol)0.4其中a+c=5,b+d=20,则平衙体系中CO2的物质的量为1mol,H2的物质的量为5.2mol,CH4的物质的量为3.6molH2O的物质的量为7.6mol,体积为1L,根据c-物质的量和物质的量浓度在数值上相等,平衡常数表达式K=c(CH1)·c2(H2O)3.6×7.62(3)①△H=c(H2)·c(CO2E,(正)一E,(逆),因为E.(正)小于E,(逆),所以△H=En(正)c(H2)·c(C(2)524×1E,(正)一E,(逆),因为E,(正)小于E(逆),所以△H=E,(正)E.(逆)<0;②该反应为气体分子数减小的反应,在相同温度下,增大压强平衡正向移动,C(2的平街转化率增加,所以该反应在低温高压下CO2的平衡转化率较大,故X代表压强,Y代表温度,相同温度下,a点CO2的平转化率小于b点,故b点压强大于a点压强;③T温度时,CO2的平衡转化率为60%,由此列三段式2((g)+6H2(g)=CH(xH1(g)+3H2(Xg)起始(mol)10转化(mo)0.60.9平衡(mol)0.41.00.3体系体积为1,根据C=V,物质的量和物质的量浓度在数值上相等,该反应平衡常数表达式为K=c(CHCH)·(H2()0.3×0.91.mo-,平街时正(H2)·c2(CO2)反应速单等于逆反应这单,即kC2(CO)·c(H2)=H2O),即kku c(CH, OCH3)c(CH3OCH2)·c(H2O)c2(CO2)·c6(H2)一=K=0.4×1=1.37;该反应为放热反应,升高温度,正、逆反应速率均增大·平衡逆向移动,逆反应速率增加的程度比正反应速率增加的要大,平衡常数减小故ka增大的倍数比k要大。[参考答案](15分·除标注外,每空2分)(1)-165kJ·mol-1(2)①不是(1分)该反应为放热反应,未达平衡前升高温度反应速率增大,转化率增加,反应达平衡后升高温度平衡逆向移动,转化率降低,m点以后转化率有上升趋势,所以不是平衡转化率②50% Ni-CeO23.6×7.625.2X)L2.mol-2(3)①<(1分)③<(1分)③1.37>

9.C【解析】每年的6月22日前后,北极圈及其以北地区出现“日不落”现象。而该摄影师6月11日就在格里姆塞岛拍摄了“日不落”现象照片,说明拍摄地位于北极圈以北。选项C正确。