2022智慧上进第三单元化学答案

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17.(1)①检查装置气密性(1分)c(1分)②氢氧化钠1分)(2)①Na2S2O3与水反应生成 NaHSO3, NasO3在水中电离程度大于水解程度,使溶液显酸性(2分)用pH计测定(1分)Na2SO3(1分)②2 NaHSO3Na2S2O5+H2O(2分)(3)③由蓝色恰好变为无色,且半分钟不变色(1分)⑤47.5c1V2c2V2)%(2分)【解析】(1)①加入药品前应先检查装置的气密性;装置B的作用之一是观察S(2的生成速率,所选试剂应不与SO2反应,且SO2在其中的溶解度较小.二氧化硫易溶于水,能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应,二氧化硫不与亚硫酸氢钠溶液反应,且不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液,故最好选用饱和 NaSO3溶液。②二氧化硫有毒,直接排放会污染空气,装置D可选用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,防止污染空气(2)①Na2S2O3与水反应生成 NaSo3, NaSO3在水中的电离程度大于水解程度,所以会使溶液显酸性;步骤Ⅲ中测定溶液pH精确度为0.1,不能选用pH试纸,应选用pH计测定;向Na2CO2溶液中通入SO2至pH为4.1时,反应生成 NaSO3溶液,pH>4.1时.溶液中会出现亚硫酸钠,即产品中会有副产物Na2SO3。②结晶脱水时,饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为2 Naso3=Na2S2O5+H2O。(3)③根据氧化还原滴定的原理,在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液,使Na2S2O3被充分氧化,剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定,根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量,进而确定Na2S2O5的量,则加入淀粉溶液,用c2mol·L标准Na2S:O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟不变色,说明到滴定终点。⑤由题意可知,与硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为×c2V2×10-3mol,则与焦亚硫酸钠反应消耗碘的物质的量为(c1v1-2cV:)×10mo,由方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为2×(o、yV)x10-3mol,产品中焦亚硫酸钠的质量分数为X(CVI2cV2)×10-3mol×190g·molg100%=47.5(cV1-2c2V2)%

14.C【解析】“熔融煅烧”时,MnO2参与反应的化学方程高温式为2MnO)2+4KOH+O2==2K:MnO4+2H2O).所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,A错误浸取液中含有KAO2和K2SiO3,通入CO2调节其pH. KAIO)2和K2SO3转化为Al(OH)3和H2SO3过滤,“滤渣I”主要为Al(OH)和H2SiO3,B错误。“歧化”时,加入冰醋酸的目的是调节溶液pH,促进KMnO4的生成,提高KMnO4产率;KMnO4具有强氧化性,所以不能用还原性酸,可以用稀硫酸代替醋酸,C正确。由KMnO4溶液得KMnO固体的操作是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥.D错误。故选C。