2022智慧上进高考化学答案

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20.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)(2)水浴加热(1分)Cl2+2OH=ClO-+C+H2O(1分)避免生成NaCO2(1分)(3)吸收尾气(1分)AC(1分)(4)过滤(1分)少量(冷)水洗涤(1分)(5)紫(1分)小于(1分)【解析】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知,该仪器为圆底烧瓶;装置a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体(2)根据装置图可知,盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;装置c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH=ClO-+Cl-+H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知,加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐.所以冰水浴的目的是避免生成 NaClo3。(3)氯气有毒,所以装置d的作用是吸收尾气。Na2S可以将氯气还原成氯离子,吸收氯气,A可选;氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氯气,B不可选;氯气可与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙,C可选;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量的氢离子,会降低氯气的溶解度,D不可选。(4)装置b中试管内为KClO3和KCl的混合溶液,KCIO3的溶解度受温度影响更大,所以可将装置b中试管内的混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥,得到KClO3品体。(5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于 NaCIo;碘单质更易溶于CCl4·,所以加人CCl振荡,静置后CCl4层显紫色。

19.(1)Cu2S(1分)4(1分)400℃(2)4KCIO一KC1+3KClO4(2分)(3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(2分)4NA(或2408×1024)(1(4)S203+4Cl.+5H2O-2S01+8CI"+ 10H(2分)(5)2.709×102(2分)6)S0+12+H2O21-+So;+2Ht(2分)使CCl4中的碘进入水层(1分)【解析】(1)在该反应中,CuS中的Cu元素和S元素化合价升高,被氧化,Cu2S为还原剂,O2中的氧元素化合价降低,被还原,O2为氧化剂,当molO2发生反应时,氧化剂得到电子的物质的量为4mol,由得失电子守恒可知,还原剂失去电子的物质的量也为4mol(2)KClO3可用于实验室制取O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,即为KCl在生成KCl的过程中,氯元素的化合价降低,因此在生成另一种盐的过程中,氯元素的化合价升高,且该盐的阴、阳离子个数之比为1:1,故为KClO,因此该反应400℃的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。(3)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,还生成氢气,且反应前后B的化合价不变,所以NaBH4与H2O中的H元素发生归中反应,H元素的化合价由一1价、十1价变为0价,由得失电子守恒可知,NaBH4前的化学计量数为1,H2O前的化学计量数为2,依据原子个数守恒配平化学方程式,NaBH;+2H:O=NaBO2+4H2↑。根据反应过程中氢元素由-1价和+1价变为0价计算得到反应消耗1molNaBH4时,电子转移4mol.转移的电子数为4NA或2.408×102(4)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO:,氯气被还原生成氯离子,离子方程式为S:O2-+4Cl2+5H2O=2S0:-+8Cl+10H。(5)标准状况下,336mLNO的物质的量为0.015mo则转移的电子数为0.015×3×6.02×1022.709×1022(6)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I.反应的离子方程式为SO3-+l2+H2O21-+SO+2H+;该操作中将L还原为1的目的是使CCl4中的碘进入水层