2022名校学术联盟理综3答案

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23.(1)小(2分)(2)①如图(2分)②Ur1-U(1-12)(3分)解析:(1)结合题图1可知,由于电压表的分流作用,电流表的示数比经过R的电流大,则电阻的测量值偏小.(2)②结合题图2可知,流过电压表的电流为I1.则电压表的内阻应为R=1一12⑤闲合开关S,电压表与电流表A1的示数之比为电压表与待测电阻并联的总电度,即y。RR、,由以上解得R,=1=0(-h1R+

26.(1)+3(2分)(2)陶瓷会与生成的HF反应(2分)(3)2CeO2+H2O2+6H+=2e++O2+4H2O(2分)(4)萃取分液(2分)(5)温度升高,双氧水易发生分解,造成浸出率偏小(2分)(6)混合液中加入H2SO4,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(2分)(7)4ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分)解析:氟碳铈矿主要成分为 CeFCO,氧化焙烧生成二氧化碳、氟化氢和CeO2,在氧化焙烧后的产物中加入稀硫酸和双氧水,生成氧气,则过氧化氨失电子表现还原性,根据有机物HT能将Ce3从水溶液中苹取出来,则十4价的Ce得电子生成Ce,在硫酸稀土溶液中加入萃取剂HT,经过萃取分液将溶液中的Ce草取出来,再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液,调节溶液的pH值得ce(OH)沉淀,再经过氧气氧化,过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品。(1) CeFCo3中F元素为-1价,碳元素为十4价,氧元素为-2价,由各元素化合价代数和为0,可计算出Ce元素的化合价为十3价;(2)反应中生成的HF能与陶瓷容器中含有的SiO2反应,则氧化焙烧时不能使用陶瓷容器;(3)由以上分析可知,氧化焙烧生威的二氧化铈(CeO2)与稀硫酸、双氧水反应生成氧气和Ce,则酸浸时发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O;(4)已知HT是一种难溶于水的有机溶剂,且HT能将ce从水溶液中萃取出来,在硫酸稀土溶液中加入HT,得到有机层和水溶液,则操作I的名称为革取分液;(5)温度升高,双氧水易发生分解,造成温度偏高浸出率反而会减小;(6)根据平衡Ce+(水层)+3HT(有机层)=CeT3(有机层)十3H+(水层)可知,混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ce水溶液方向移动;(7)根据流程,结合元素守恒可知,Ce(OH)3结合氧气和水反应生成Ce(OH)4,反应的化学方程式为4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4